Doświadczenia na pokazy

JolaKl

Na chemical natknęłam się na kilka tematów z zapytaniem jakie doświadczenia można pokazać na różnego rodzaju pokazach chemicznych oraz dni otwartych szkół. Zbierzmy wszystko w jednym miejscu.

Wzór znajduje się tu

http://www.forchem.fora.pl/regulamin,1/wzor-postu-w-temacie-doswiadczenia-na-pokazy,13.html#21

Przy wykonywaniu każdego z poniższych doświadczeń należy nałożyć fartuch ochronny oraz gogle.

1. Nazwa doświadczenia: Lokomotywa

2. Odczynniki:
-nadmanganian potasu;
-perhydrol.

3. Szkło i sprzęt:
-kolba stożkowa;
-szpatułka.

4. Zagrożenia:
-perhydrol jest substancją silnie żrącą;
-w trakcie przeprowadzania doświadczenia wydziela się duża ilość pary wodnej;
-reakcja silnie egzotermiczna.

5. Przygotowanie:
Do kolby należy wlać niewielką ilość perhydrolu. Następnie szpatułką wsypujemy do kolby kilka kryształków nadmanganianu. Z kolby wylatuje para wodna. Kolba mocno się nagrzewa oraz powstaje w niej brunatny osad.

6. Opis teoretyczny:
4 KMnO4 + 2 H2O2 → 4 KOH + 4 O2 + 4 MnO2
2 H2O2 → 2 H2O + O2

paramparam

1. Burza w probówce

2. Odczynniki:
- nadmanganian potasu
- etanol
- stężony kwas siarkowy (VI)

3. Szkło i sprzęt
- duża probówka

4. Zagrożenia
- nadmanganian potasu jest silnym utleniaczem
- kwas siarkowy (VI) jest substancją silnie żrącą
- etanol jest substancją drażniącą
- reakcja jest egzotermiczna

5. Przygotowanie
Do suchej i czystej (!!) probówki wlać niewielką ilość etanolu. Po ściankach probówki ostrożnie wkroplić taką samą ilość stężonego kwasu siarkowego (VI). Ważne jest, żeby granica faz była wyraźna, nie można dopuścić do zmieszania kwasu z alkoholem. Wrzucić kilka kryształków nadmanganianu potasu.

6. Opis teoretyczny
2 KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Mn2O7 + H2O
2 Mn2O7 + C2H5OH -> 2 CO2 + 3 H2O + 4 MnO2

MrVinquer

1. Złoty deszcz

2. Odczynniki:
- jodek sodu lub potasu
- octan lub azotan ołowiu (II)
- woda destylowana

3. Szkło i sprzęt:
- kolba okrągłodenna
- statyw metalowy z uchwytem na kolby

4. Zagrożenia:
- sole ołowiu są toksyczne
- jodki są drażniące

5. Przygotowanie:
Do kolby okrągłodennej zawieszonej na statywie wlewamy wrzącą wodę destylowaną. Do wody dodajemy rozpuszczalną sól ołowiu, a następnie dowolny rozpuszczalny jodek. Jodku nie należy dodawać za dużo, gdyż zamiast słabo rozpuszczalnego jodku ołowiu PbI2 otrzymamy tetrajodoołowian potasu K2[PbI4]. Kiedy opadnie osad otrzymamy klarowną żółtawą ciecz, z której podczas oziębiania się zaczną wytrącać się bardzo drobne, błyszczące kryształy żółtego jodku ołowiu, które wyglądają jak drobne płatki złota.

6. Opis teoretyczny:
Pb(NO3)2+KI ---> PbI2 + 2KNO3

Raghnall

Rozkład dichromianu amonu w oparach amoniaku jest całkiem ciekawy Very Happy

Tak zwane chemiczne świetliki.

(To ja, Blathmac!)

wojtek9

o co chodzi z rozkładem dichromianu w amoniaku? mógłbyś bliżej opisać? jeszcze o czymś takim nie słyszałem Smile

1SnajpeR7

1. Nazwa doświadczenia: Otrzymywanie wodoru

2. Odczynniki:
-ocet
-magnez

3. Szkło i sprzęt:
- probówka
- jakiś korek

4. Zagrożenia:
- wydziela się wodór, który jest wybuchowy
(edit) - reakcja jest egzoenergetyczna

5. Przygotowanie:
a) wrzucamy trochę magnezu do probówki
b) wlewamy ocet
c) zamykamy probówkę korkiem
d) aby zidentyfikować gaz - otwieramy probówkę i zbliżamy do niej zapaloną zapałkę

6. Opis teoretyczny:
2CH3COOH + Mg ---> (CH3COO)2Mg + H2

7. Inne:
To prosty eksperyment, ale ciekawy (no, mnie się spodobał, o gustach się nie rozmawia, ale cóż Very Happy

). Zresztą - przez dłuższy czas nikt tu nie pisał.
Mała uwaga: Jeżeli wodór zdołał się wymieszać z tlenem, to się nie dziwcie, jeżeli, gdy zbliżycie zapałkę, że będzie huk. Jeżeli jest czysty, to nici z huku.

Raghnall · Wysłany: Śro 16:37, 12 Mar 2014 Temat postu:

Magnez najlepszy jak się odparuje wodę mineralną. Potwierdzone info.