posrebrzanie mosiądzu

dyrwal94

Witam
Ostatnio miałem zamiar posrebrzyć moją zapalniczkę wykonaną z mosiądzu przy pomocy AgNO3
Jako że mosiądz jest stopem miedzi i cynku to na podstawie standardowych potencjałów elektrochemicznych spodziewałem się zajścia reakcji:
2Ag+ + Zn -> Zn2+ + 2Ag
2Ag+ + Cu -> Cu+2 + 2Ag,
czyli po prostu miałem nadzieję że wytrąci się metaliczne srebro na ściankach zapalniczki. Jednak po zanurzeniu jej w roztworze zamiast nabrać srebrnego koloru wytrącił się na niej czarny osad, który byłem w stanie zmyć przy pomocy zwykłego płynu do mycia. W dotyku sprawiało wrażenie jakby było to mokrym popiołem. Obstawiałbym że wydzielił się tlenek srebra, ale chciałbym to zweryfikować, a nigdzie w internecie nie doszukałem się odpowiedzi.
Czy ktoś ma może pomysł czym jest ten osad i jakie reakcje zaszły?

1SnajpeR7

Rzeczywiście, powinno się wytrącić srebro.
(Zasada: sól 1 + metal 1 ---> sól 2 + metal 2)*
2AgNO3 + Zn ---> Zn(NO3)2 + 2Ag
2AgNO3 + Cu ---> Cu(NO3)2 + 2Ag
Sprawdziłem w Wiki i ani azotan cynku ani miedzi nie są czarne, co gorsza - są rozpuszczalne w wodzie.
A może był jakiś kontakt np. z siarką i wytworzył się siarczek srebra? Albo zapalniczka lub roztwór azotanu srebra były zanieczyszczone?

Zaraz, mam teorię: może stop był zbyt odporny, aby zareagować i zareagowało coś innego?

*metal 1 ma być aktywniejszy od metalu 2.
Szereg aktywności (fragment):
...
Zn
...
H
Cu
Ag
Au
Pt
A więc Zn i Cu są aktywniejsze od Ag, więc powinny go wyprzeć z soli. Ale co poszło nie tak - nie wiem.