![Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna](http://www.iv.pl/images/10331484582069546609.jpg) |
|
Autor |
Wiadomość |
Angy
Dołączył: 20 Sty 2014
Posty: 9
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5 Skąd: Rzeszów Płeć: Kobieta
|
Wysłany: Nie 10:11, 26 Sty 2014 Temat postu: Obliczenie składu procentowego. Proszę o pomoc. |
|
|
1. 0,9450g stopu glinu z magnezem roztworzono w rozcieńczonym kwasie solnym, otrzymujac 1,120dm3 wodoru w warunkach normalnych. Obliczyc skład procentowy stopu
wiec;
2Al + 6HCL->2ALCL3 + 3H2 Mg + 2HCL -> MgCl2 + H2
wiec 1mol---22,4dm3
xmol---1,20dm3 x=0,05mola H2, z drugiego równania wynika ze jest to równe liczbie moli Mg, ale po obliczeniu masy Mg m=0,05*24=1,2g. Chyba cos nie tak skoro wyszło wiecej niz w samym stopie. Inne moje proporcje do tego zadania są również niezbyd poprawne. Proszę o jakies nakierowanie lub rozwiązanie zadania bo kompletnie juz nie wiem jak dojsc do poprawnego wyniku.
2. Mieszanina CaCO3 i MgCO3 traci po wyprazeniu 46,2% swojej masy. Obliczyc sklad procentowy mieszaniny weglanów przed prażeniem.
Problem jak w zadaniu wczesniej
odp.
1) 72,8% CaCO3, 27,2% MgCO3.
2)81,41% Al, 18,59% Mg
Post został pochwalony 0 razy
|
|
Powrót do góry |
|
![](http://picsrv.fora.pl/gBlue/images/spacer.gif) |
|
![](http://picsrv.fora.pl/subSilver/images/spacer.gif) |
VanHezz
Dołączył: 13 Sie 2013
Posty: 157
Przeczytał: 0 tematów
Pomógł: 39 razy Ostrzeżeń: 1/5 Skąd: Międzyrzecz Płeć: Mężczyzna
|
Wysłany: Nie 14:50, 26 Sty 2014 Temat postu: |
|
|
1.
Układamy równania reakcji:
xAl +3xHCl --> xAlCl3 + 3/2H2
yMg + 2yHCl --> MgCl2 + yH2
MAl = 27g/mol
MMg = 24g/mol
x, y - liczby moli metali w stopie
Układamy układ równań:
{27x + 24y = 0,945
{3/2x + y = 0,05 (bo powstaje 0,05 mola wodoru)
Po rozwiązaniu tego układu otrzymujemy:
x=0,02833 (mola Al) => m=0,7649
y=0,0075 (mola Mg) => m=0,18g
%Al = 0,7649g/0,945g *100% = 81%
%Mg = 0,18g/0,945g*100% = 19%
2.
MCaCO3 = 100g/mol
MMgCO3 = 84g/mol
---x-------------------x---
CaCO3 --> CaO + CO2
---y-------------------y---
MgCO3 --> MgO + CO2
x,y -liczby moli
Skoro był ubytek masy to był on spowodowany ulatywaniem CO2, którego łączna masa to (44x+44y)
Masa mieszaniny przed reakcją to 100x + 84y
Układamy równinie:
100x+84y - 44x -44y = 0,538(100x + 84y)
Po rozwiązaniu tego równania powinnaś otrzymać:
x=2,36y
A to oznacza, że stosunek moli nCaCO3/nMgCO3 = 2,36y/y= 2,36, czyli jest o 2,36mola więcej węglanu wapnia.
mCaCO3 = 2,36mola *100g/mol = 236g
mMgCO3 = 1mol * 84g/mol = 84g
%CaCO3 = 236g/320g *100%=73,75%
%MgCO3 = 84g/320g *100% =26,25%
Jest trochę rozbieżności, ale one mogą być spowodowane zaokrągleniami.
Post został pochwalony 0 razy
Ostatnio zmieniony przez VanHezz dnia Nie 14:53, 26 Sty 2014, w całości zmieniany 2 razy
|
|
Powrót do góry |
|
![](http://picsrv.fora.pl/gBlue/images/spacer.gif) |
Angy
Dołączył: 20 Sty 2014
Posty: 9
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5 Skąd: Rzeszów Płeć: Kobieta
|
Wysłany: Wto 20:09, 28 Sty 2014 Temat postu: |
|
|
Bardzo Panu dziękuje za pomoc
Post został pochwalony 0 razy
|
|
Powrót do góry |
|
![](http://picsrv.fora.pl/gBlue/images/spacer.gif) |
|
|
Nie możesz pisać nowych tematów Nie możesz odpowiadać w tematach Nie możesz zmieniać swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz głosować w ankietach
|
fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
gBlue v1.3 // Theme created by Sopel &
Programosy
|