ZADANIA - POMOCY

magwier94

Cześć

mam kilka zadań z koła z chemii i nie do końca wiem jak sobie z nimi poradzić. Proszę o pomoc Smile

z góry dziękuję!

1) wyznacz wzór empiryczny i cząsteczkowy związku azotu i wodoru, jezeli z 10g związku po utlenieniu otrzymuje się 11,322g wody. Pary tej sub w war. norm. mają gęstość 1,4117kg/m3.

2) Ile gramów cynku, zawierająacego 8% zanieczyszcen , nalezy roztworzyc HCl, aby otrzymać 1,5dm3 wodoru w temp 22C pod cisnieniem 1050hPa. Jaką objętość 36% roz HCl o gestosc 1,18g/cm3 nalezy uzyc do tej reakcji, aby zapewnić 10% nadmiar kwasu ?

VanHezz

1.

Układamy równanie reakcji:

------------10g-------11,322g--------masy substancji
y/2O2 + 2NxHy ---> yH2O + xN2
---- ----2(14x+y)------18x----------masy molowe

I z reguły krzyża:

157,356y = 317,016x
y=2x , czyli wzór empiryczny to NH2.

Teraz korzystamy z podanej gęstości par:

d=1,4117kg/m3 = 1,4117g/dm3

d=M/22,4
M=1,4117g/dm3*22,4dm/mol = 31,741g/mol - masa molowa związku NxH2x.

14x+2x = 31,741
x=2
zatem wzór cząsteczkowy to N2H4 - hydrazyna

2.
-x-------y----------------0,128*
Zn + 2HCl --->ZnCl2 + H2
65,4-- -73------------------2

*Mając podane dane liczymy liczbę moli wodoru wydzieloną w tej reakcji ze wzoru Clapeyrona:

n=(1050*1,5)/(83,1*295K) = 0,064mola
m=0,064g*2g/mol=0,128g

Teraz liczymy masę cynku bez zanieczyszczeń z krzyża:
x=4,1856g
masa z zanieczyszczeniami to 4,1856g+4,1856g*0,08 = 4,5205g

y-masa czystego kwasu solnego
y=4,672g
Teraz liczmy masę kwasu z 10% nadmiarem(ms)

ms=4,672*0,1+4,672 = 5,1392gHCl

Masa roztworu kwasu to mr=5,1392g*100%/36%=14,2756g, a jego objętość to V=14,2756g/1,18g/cm3=12,098cm3