Bilans jonowo-elektronowy

Mavcus

Witam!

Robiłem maturę z maja 2013 i był tam taki redoks:

MnO4- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O

Redukcja:

MnO4- + 8 H+ + 5 e → Mn2+ + 4 H2O /x 2

Utlenianie w kluczu:

H2O2 → O2 + 2 H+ + 2 e /x 5

Mam taki problem, bo ja reakcję utleniania napisałem tak:

H2O2+ 2 OH- → O2 + 2 H20 + 2e

Nałożyłem strony na siebie, zbilansowałem reakcję i wszystko się zgadzało. Patrzę w klucz i tam inne równanie.

Czy to moje nie mogłoby być zaliczone?

Tak naprawdę to mi ani jedno ani drugie równanie nie pasuje bo:
1. W równaniu z klucza maturalnego po stronie produktów występuje środowisko kwasowe a w równaniu głównym po stronie produktów jest obojętne.
2. W moim równaniu też lipa bo po stronie substratów jest zasadowe a produktów obojętne tak jak być powinno.

Czy z tej sprawy mogę wnioskować, że priorytetem jest dla mnie środowisko po stronie substratów?

Pozdro!

VanHezz

Nie mogłeś dać tam środowiska zasadowego w substratach, bo w głównym równaniu go nie było. A wg reakcji połówkowej z klucza to środowisko kwasowe "skróciło" się ze środowiskiem kwasowym z drugiej reakcji połówkowej.

Mavcus

VanHezz

Tak . Po prostu jak masz w równaniu głównym H+ to nie może ci H2O2 przereagować z OH- bo ich tam nie ma.

belpherka

Mavcus, Twój zapis równania reakcji utleniania byłby na maturze uznany za poprawny i zaliczony. Musisz tylko pamiętać żeby w reakcjach, w których masz związki manganu czy chromu zapisywać równania utleniania i redukcji w takich środowiskach, w jakich naprawdę zachodzą np. gdy masz redukcję MnO4^- to wiadomo, że do Mn^2+ w środowisku kwasowym, gdy masz utlenianie Cr^3+ do CrO4^2- to wiadomo, że w zasadowym itd. Dla większości reakcji można to jednak zrobić na dwa sposoby czyli tak jak w kluczu albo tak jak Ty. W modelu oceniania jest zawsze podany tylko jeden sposób rozwiązania ale to nie oznacza, że tylko ten jeden jest uznawany za poprawny. Twoje rozwiązanie jest więc dobre.

VanHezz

No to teraz masz opinie specjalistki Wink

Mavcus

Super! Dziękuję Smile