elektroliza

Ulaa94 · Wysłany: Pon 0:34, 10 Mar 2014 Temat postu: elektroliza

zad1 Czy odczyn wodnego roztworu Hcl ulega zmianom podczas elektrolizy odpowiedz uzasadni.
zad2. Do 100cm 0,5 molowego Ba(OH)2 wprowadzono kroplami 100cm 0,5 molowego roztworu H2SO4, badajac jednoczesnie natężenie prądu przepływającego przez roztwór. Jak zmieniało sie natężenie prądu?

zad3 Prowadzono elektrolize wodnego roztworu azotanu srebra w dwu różnych elektrolizerach. Pierwszy zawierał elektrody srebrne, a drugi grafitowe. W którym przypadku skłąd podczas elektrolizy nie będzie ulegał zmianie, a w którym pojawi się w roztworze nowy związek?

zad4 Do naczynia wprowadzono 10 cm3 mieszaniny tlenu i azotu oraz 5 cm3 wodoru. Po spaleniu mieszaniny i skropleniu pary wodnej objętość gazów wynosiła 9 cm3, w przeliczeniu na warunki normalne. Ile cm3 tlenu zawierała wyjściowa mieszanina?

ad 4W rozwiązaniu tego zadania trzeba założyć że zachodzi tylko reakcja wodoru z tlenem? A nie zajdzie też reakcja wodoru z azotem i tlenu z azotem?

belpherka · Wysłany: Pon 8:16, 10 Mar 2014 Temat postu:

1. Podczas elektrolizy kwasu solnego na katodzie redukują się jony H+ a na anodzie utleniają się jony Cl-. Rozkładowi ulega więc kwas solny wobec czego ubywa go z roztworu i jego stężenie maleje. Skoro maleje jego stężenie to ubywa jonów H+ czyli pH roztworu w czasie elektrolizy rośnie.
2. Natężenie prądu najpierw jest duże, bo Ba(OH)2 to mocna zasada. W trakcie dodawania kwasu zachodzi reakcja zgodnie z równaniem Ba(OH)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2H2O Powstająca sól jest trudno rozpuszczalna więc natężenie prądu w trakcie dodawania kwasu maleje. Ponieważ substraty dobrane są w stosunku stechiometrycznym (w stosunku molowym 1:1), to ostatecznie natężenie prądu spadnie do 0.
3. Na elektrodach grafitowych na katodzie zachodzi reakcja Ag+ + e --> Ag a na anodzie rozkład wody 2H2O --> O2 + 4e + 4H+. Sumarycznie 4Ag+ + 2H2O --> O2 + 4H+ + 4Ag. Z roztworu ubywa Ag+ więc skład roztworu ulega zmianom. W zapisie cząsteczkowym zachodzi reakcja zgodna z równaniem 4AgNO3 + 2H2O --> 4Ag + 4HNO3 + O2
Na elektrodach srebrnych na katodzie zajdzie redukcja jonów srebra Ag+ + e --> Ag a na anodzie utlenianie srebrnej anody Ag --> Ag+ + e. Sumarycznie wszystko się skraca więc skład roztworu się nie zmienia.