Jaka powstanie sól,gdy zmieni się stężenie molowe substratu?

MSC

Witajcie!

Nie wiem jak to zrobić, więc proszę o pomoc.

Wykonano 4 doświadczenia, w każdym do 100cm3 roztworu kwasu fosforowego (V) o stężeniu 0,1 mol/dm3 dodano 100cm3 roztworu wodorotlenku potasu o odpowiednich stężeniach:
1. 0,1 mol/dm3
2. 0,2 mol/dm3
3. 0,3 mol/dm3
4. 0,5 mol/dm3
Zapisz równania cząsteczkowe reakcji, które zaszły podczas tych doświadczeń i podaj nazwy otrzymanych soli.

Z góry dzięki za pomoc i wskazówki Smile

belpherka

Musisz policzyć ile moli kwasu i zasady bierzesz do reakcji.
n = Cm*V
n H3PO4 = 0,1*0,1=0,01mola H3PO4
1. n KOH= 0,01 mola
2. n KOH=0,02mola
3. n KOH = 0,03mola
4. n KOH=0,05mola
Kwas może reagować z zasadą na 3 sposoby.
1. H3PO4 + KOH --> KH2PO4 + H2O
Czyli 1 mol kwasu reaguje z 1 molem zasady więc jest to przypadek 1, gdzie masz 0,01mola kwasu i 0,01mola zasady.
2. H3PO4 + 2KOH --> K2HPO4 + 2H2O
Czyli 1 mol kwasu reaguje z 2 molami zasady czyli jest to przypadek 2, gdzie masz 0,01mola kwasu i 0,02 mola zasady.
3. H3PO4 + 3KOh --> K3PO4 + 3H2O
Czyli jest to przypadek 3 gdzie 1 mol kwasu reaguje z 3 molami zasady, bo masz 0,01mola kwasu i 0,03 mola zasady.

W 4 przypadku reakcja zajdzie tak jak w 3, bo masz po prostu nadmiar zasady (na 0,01mola kwasu przypada 0,05mola zasady).