kilka zadań
Idź do strony Poprzedni 1, 2, 3 Następny

whirl

Oki, dzięki. Teraz już to łapie Wink

Zad.1
Tlenek azotu(V) ulega rozkładowi zgodnie z równaniem rekacji:
2N2O5(g) - 4NO2(g) + O2(g)
Zakładając, że w danym momencie przebiegu reakcji szybkość reakcji rozkładu N2O5 wynosi V = 1,254 x 10^-3
Oblicz:
a) Jaka jest szybkość reakcji tworzenia tlenu
b) Jaka jest szybkość reakcji tworzenia NO2

Zad.2
Czas połowicznego zaniku(t1/2) jest to czas potrzebny aby przeragowała połowa początkowej ilości substratu.
Oblicz t1/2 dla reakcji:
2NOCL(g) -- 2NO(g) + Cl2(g)
Przebiegającej według r-nania kinetycnzego v=k[NOCl]. Reakcja rozpoczyna się przy wartości stężenia NOCl 1,45 * 10^-2, która po 40 min maleje do 2,77 * 10^-3
Zad. 3
W temperaturze 300K reakcja rozkładu N2O5 przebiega według r-nania kinetycznego V=k[N2O5]. Stała szybkości reakcji w tej temperaturze wynosi k= 1,4*10^-4. 4. Oblicz jakie będzie stężęnie N2O5 po 2 godz. Od momentu rozpoczęcia rekacji. Należy pamiętać, że początkowe stężenie N2O5 było równe 1,75 * 10^-2, a temperatuta w czasie doświadczenia T= 300K.

whirl

Mam problem z czymś takim:
Jak zmieni się stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych i pH 0,1 - molowego roztworu kwasu etanowego po jego 100-krotnym rozcieńczeniu?
Kch3cooh= 1,8 x 10^-5

Jeśli chodzi o przeliczenie tego wzystkiego przed rozcieńczeniem to wychodzi mi dobrze. Później wychodzi mi, że stopień wynosi 13,4 %, a W odp wychodzi 12,5%, nie wiem co robie źle.

VanHezz

Policz stopień dysocjacji po rozcieńczeniu ze wzoru na słabsze elektrolity:

alfa= [-K+ (K^2 + 4K*c0)^0,5]/2c0

K-stala dys.
c0 to stężenie całkowite kwasu po rozcieńczeniu czyli 0,001

Teraz Ci wyjdzie.

whirl

A czy jest jakiś sposób inny na obliczenie tego bez użycia tego wzoru?
BTW. W jaki sposób można na tym forum kliknąć przycisk "pomógł", o ile coś takiego jest?

VanHezz

Ale jak inny sposób. Mając daną stałą i stężenie to tylko tak, i jeśli w odpowiedziach jest 12,5% to znaczy, że liczyli tym samym wzorem co ja.
Tutaj masz go ładnie pokazanego: [link widoczny dla zalogowanych]

W każdym poście na dole jest:
Post został pochwalony 0 razy (Jeśli uważasz, że ten post zasługuje na pochwałę, kliknij tutaj)

Wink

whirl

Chodzi mi o to, że wzór ten nie jest z tego co widze z przekształcenia jakiegokolwiek wzoru z liceum, więc pytam czy jest jakiś sposób na rozwiązanie tego inaczej Wink

1)
Dobierz współczynniki stechiometryczne
CuS + HNO3 ---- > CuO + S + 8NO + 4h20
Ja robię tak:
3e + NO3-+ 4H+ --- > NO + 2H20 / x 2
S2- --- > S + 2e / x 3
Jednak nie chce wyjść. Co robię źle?

2)
Dlaczego SnBr4 jest wyłącznie utleniaczem? Przecież ma Br-, które mogą się utleniać, więć może być też reduktorem wg. Mnie. Jak to jest?

3)
Dlaczego NH4+ nie może pełnić roli utleniacza w procesie redoks?

belpherka

1. To drugie równanie połówkowe jest źle. CuS jest trudno rozpuszczalny więc nie możesz zapisywać S^2- tylko CuS. Podobnie po prawej stronie musisz zapisać CuO dla wyrównania mas. Powinno więc być tak:
NO3^- + 3e + 4H^+ --> NO + 2H2O /*2
CuS + H2O --> CuO + S + 2e + 2H^+ /*3
2NO3^- + 8H^+ + 3CuS + 3H2O --> 2NO + 4H2O + 3CuO + 3S + 6H^+
czyli po skróceniu
2NO3^- + 2H^+ + 3CuS --> 2NO + H2O + 3CuO + 3S
czyli 2HNO3 + 3CuS --> 2NO + H2O + 3CuO + 3S
2. SnBr4 jest raczej utleniaczem, bo jony Sn^4+ łatwo się redukują do Sn^2+
3. Bo N(-III) jest na swoim najniższym stopniu utlenienia i może się tylko utlenić. Wodór raczej nie będzie się tu redukował.

A co do tego zadania ze stopniem dysocjacji to najpierw policz ze wzoru dla słabych elektrolitów a później dla mocnych, bo Cm/Ka < 400 czyli możesz policzyć alfa ze wzoru Ka= alfa^2*Cm / (1-alfa) albo stężenie H^+ ze wzoru
Ka= [H^+]^2 / (Cm-[H^+])
Jakkolwiek byś jednak nie liczył to musisz wtedy rozwiązać równanie kwadratowe. Innego sposobu nie ma. Praktycznie to sprowadza się i tak do tego co zaproponował VanHezz, tyle że nie musisz znać tego wzoru bezpośrednio. Możesz zrobić tak jak napisałam a wyjdzie na to samo.

whirl

1)
Jaki ładunek musi przepłynąć przez wodny roztwór Ni(NO3)2 , aby wydzieliło się na katodzie niklowej 5,87 g niklu, przy 60% wydajności reakcji jednoczesnego wydzielania wodoru?
W odp. Robią to w ten sposób, że od 100% odejmują 60 % i powstały procent, czyli 40 % biorą pod uwagę przy wyliczaniu ładunku niezbędnego do wytrącenia niklu. Dlaczego? Przecież nie jest to połączenie równoległe i ten sam ładunek wykorzystany jest do reakcji katody jak i anody.

2)Podczas elektrolizy wodnego roztworu CuSO4 zakwaszonego kwasem4 siarkowym (VI) prowadzonej przy użyciu elektrod miedzianych zachodzą rekacje:
Katoda:
Cu 2+ + 2e -- > Cu
2H+ + 2e -- >

Anoda:
Cu -- > Cu2+ + 2e
H2O -- > 0,5O2 + 2H+ + 2e
Dlaczego nie uwzględnili w odpowiedzi tych dwóch reakcji?

***
Kolor czerwony jest zarezerwowany dla Administracji forum. ZIELONY również.
http://www.forchem.fora.pl/regulamin,1/regulamin-forum,3.html
***

VanHezz

1. Dlatego, że nikiel i wodór wydzielają się na tej samej elektrodzie. Oba te jony się redukują.
Ja policzyłbym to tak, że: na wydzielenie ze 100% wydajnością 5,87g niklu, potrzeba 19201,86C, ale że jednocześnie wydziela się wodór, to musimy dodać ileś kulombów do tego co wyżej. I to ile kulombów musimy dodać obliczam z takiego wzorku: 0,6x=x-19201,86, gdzie x to jest ładunek całościowy jaki musi przepłynąć, żeby wydzieliło się 5,87g niklu przy jednoczesnym wydzielaniu wodoru. Czyli patrząc na ten wzór, 60% całego ładunku poświęcone jest wodorowi i jest to równoważne z prawą stroną równania. x=48004,65C

whirl

Polistyren to polimer o wzorze [-CH2-CH(C6H5)-]n
Oblicz, z ilu merów i z ilu atomów węgla składa się łańcuch alifatyczny tego polimeru jeśli masa cząsteczkowa polistyrenu wynosi 300 000u.
Liczb merów: masę cząsteczkową dzielę przez masę styrenu - wychodzi mi 2885 merów, jednak w odp. jest 23077. Co jest nie tak?
Liczba atomów:
104 ------6,02 x 10^23
300 000 ----------X
x= 1,73 x 10^27
W odp. jest 1,4 x 10^28

VanHezz

W odpowiedziach jest błąd i powinno być rzeczywiście 2885 merów w jednej cząsteczce

Ale nie rozumiem po co tu jest liczba Avogadro, skoro obliczyliśmy ze w jednej cząsteczce jest 2885 merów, a w jednym merze są dwa atomy węgla z łańcucha alifatycznego, to wg mnie w jednej cząsteczce jest 2885*2 atomów węgla szukanych.

Chyba, że chodzi im o liczbę atomów węgla w łańcuchu alifatycznym w jednym molu tego związku. Jeśli o to im chodzi to:

104 - 2*6,2*10^23
300000 - x

Ta dwójka stąd, że w jednym merze są dwa te atomy węgla i wtedy x=3,47*10^27.

Zadanie dziwnie sformułowane i jeszcze z błędami ...

whirl

No właśnie też wydaje mi się, że błąd jest, bo zrobiłem podobne z operonu "po mojemu" i było ok Wink

A jak zrobić coś takiego?
1.Pewien homolog benzenolu poddano reakcji z wodorem, przebiegającej w wysokiej temperaturze i od wysokim ciśnieniem. W reakcji tej na 5g fenolu zużyto 3,11 dm^3 wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych). Ustal wzór sumaryczny tego fenolu i podaj wzory strukturalne wszystkich jego izomerów, spełniających warunki zadania.
2. Czy jest jakiś sposób, aby taką reakcję zbilansować jonow?
C2H5OH + I2 + KOH ---> CHI3 + HCOOH + KI + H20
Chodzi mi o część: C2H50H -----> CHI3, czy można to jakoś zapisać jonowo czy tą reakcje można tylko rozpisać prostym redoksem?

belpherka

1. Skoro to homolog fenolu to jego wzór sumarycznie można zapisać C6H5(CH2)xOH
Z wodorem reaguje w stosunku molowym 1:3 więc masz proporcję
xg C6H5(CH2)xOH -------------3*22,4dm3 H2
5g -------------------------------3,11dm3 H2
x=108g/mol
Teraz liczysz x z tego wzoru homologu C6H5(CH2)xOH
6*12 + 5 + (12+2)*x + 16 + 1 = 108
x=1 czyli wzór C7H7OH
Może to być 2-metylofenol, 3-metylofenol lub 4-metylofenol.
2. Raczej nie jonowo, bo gdybyś chciał to zrobić jonowo, to w jednym równaniu połówkowym wyjdzie Ci utlenianie alkoholu i redukcja jodu więc bez sensu. Lepiej zrobić to w sposób uproszczony.

whirl

Ile wynosi pH roztworu m-krezolu o stężęniu 0,01 mol x dm^-3? Stała dysocjacji m-krezolu K = 9,8 * 10^-11
Więc liczę:
K = (alfa)^2 * Co
alfa = pierwiastek z K/Co
alfa = 3,13 * 10^-3
[H+] = 3,13 * 10^-3 * 10^-2 = 3,13 * 10^-5 ====> pH = 4,5
W odpowiedzi jest pH = 6
Czy ktoś wie gdzie zrobiłem błąd?

Czy wzór na homolog fenolu nie powienien wyglądać czasem w tym sposób C6H(6-x)(CH2)xOH? Bo grupa CH2 włącza się w miejsce atomu wodoru.

Mam problem z czymś takim:
Wyznacz wzór sumaryczny ketonu, jęzeli 4,3 g tego związku jest zawarte w 50 cm^3 1-molowego roztworu alkoholowego. Zaproponuj możliwe izomery tego związku.
Jak zacząc to zadanie ?

whirl · Wysłany: Nie 11:52, 02 Mar 2014 Temat postu:

Mam problem z czymś takim:
Wyznacz wzór sumaryczny ketonu, jęzeli 4,3 g tego związku jest zawarte w 50 cm^3 1-molowego roztworu alkoholowego. Zaproponuj możliwe izomery tego związku.
Jak zacząc to zadanie ?