Kilka zadań

anita606 · Wysłany: Sob 21:40, 01 Mar 2014 Temat postu: Kilka zadań

Prosze o pomoc w rozwiązaniu kilku zadań:
1. Przy wyborze wzorca skali mas atomowych brano pod uwage fluor, jaką część masy fluory należało by przyjąć za jednostkę, aby wartość mas atomowych nie uległa znacznym zmianom? (odp. 1/19)

2. Oblicz łączną objętość gazowych produktów reakcji Vp w funkcji łącznej objętości substratów Vs dla reakcji : 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2o
przebiegającym pod normalnym ciśnieniem w temperaturze A) 380 B) 280

Proszę o wytłumaczenie dlaczego nie jest tak że w obojętnie jakiej temperaturze Vp= 4/5 Vs , przecież w określonym warunkach jeden każdy mol gazu zajmuje ta samą objętosć wiec stosunek powinien zostać stały.

zad3.
Mieszanina azotu i tlenku azotu otrzymana w reakcji utleniania amoniaku tlenem miała średnią masę 28,7. Jaka część mola amoniaku użytego w reakcji utleniła się do tlenku azotu?
4. W powietrzu pod wpływem wyładowań elektrycznych w temperaturze 1900K ustala sie równowaga N2 + O2 = 2NO, której stała Kc = o,0039. Oblicz procent objętościowy NO w otrzymanej mieszaninie

VanHezz · Wysłany: Nie 14:15, 02 Mar 2014 Temat postu:

2. Zwróć uwagę na to, że w tych dwóch temperaturach woda przyjmuje inny stan skupienia.

3.
Amoniak spala sie wedlug rownan:
(1) 4NH3 + 3O2 ---> 2N2 + 6H2O
(2) 4NH3 + 5O2 ---> 4NO + 6H2O

Srednia mase molowa liczy sie ze wzoru:
Msr = (%c1 * M1 + %c2 * M2)/100%, gdzie
%c1, %c2 to procentowe udzialy zwiazkow
M1, M2 - masy molowe zwiazkow

Zatem trzeba rozwiazac uklad rownan:
28,7 = (%c1 * 28 + %c2 * 30)
%c1 + %c2 = 100%

Po wyliczeniu wyjdzie %c1 = 65% (azot) oraz %c2 = 35% (tlenek azotu)

Np. na 100 moli mieszaniny przypada 65 moli azotu oraz 35 moli tlenku.
Z rownania (1) ukladamy proporcje:
Jezeli z 4 moli NH3 powstaja 2 mole azotu
to z x moli NH3 powstanie 65 moli azotu
x=130

Z rownania (2) ukladamy proporcje:
Jezeli z 4 moli NH3 powstaja 4 mole tlenku azotu
to z x moli NH3 powstanie 35 moli tlenku azotu
x=35

Jezeli 165 NH3 utlenia sie do 35 moli NO
to 1 mol NH3 utleni sie do x
x=0,212

4. Musisz tutaj po prostu ułożyć tabelkę, że przed reakcją ilość początkowa azotu to 79moli, tlenu 21moli, a tlenku azotu 0 moli. Po reakcji, czyli w stanie równowagi jest już 79-x mola azotu, 21-x mola tlenu i 2x mola tlenku azotu. Te 79 i 21 wziąlem stąd, że w powietrzu jest zawartość procentowa taka tych gazów, więc można to spokojnie przerobić na mole.

Układasz równanie : 0,0039 = 4x^2 / (79-x)(21-x) i obliczasz x. Podstawiasz do tabelki i liczysz procent tlenku azotu, czyli 2x/(79-x+21-x+2x) *100% = ok. 2,44%