Kilka zadań z elektrochemii

wojtek9 · Wysłany: Wto 19:20, 04 Mar 2014 Temat postu: Kilka zadań z elektrochemii

Proszę o pomoc w zadaniach.

zad.1. 100cm3 r-ru CuSO4 poddano elektrolizie na elektrodach platynowych. Proces prowadzono przez 15min całkowicie redukując zawarte w roztworze jony miedzi (II). Wydzieloną miedź rozpuszczono w kwasie siarkowym otrzymując 448cm3 gazu (warunki normalne).

1. Zapisać wszystkie reakcje zachodzące podczas omówionego wyżej procesu (chodzi mi generalnie o to co działo się z elektrodami)

2. Obliczyć
a) natęż. prądu
b) ile gramów Ag wydzielałby ten sam ładunek elektryczny przepływajacy przez r-r jonów srebra (I) przy założeniu 100% wydajności prądowej

zad.2. Trzeba to zadanie zrobić na podstawie uproszczonej wersji równania Nernsta dla 298K.

SEM ogniwa galwanicznego Zn/Zn2+//Pb2+/Pb wynosi 0,696V. Olicz:

a) stosunek stężeń elektrolitów
b) SEM ogniwa w przypadku pięciokrotnego zwiększenia stężenia jonów Zn2+
Dane do zadania:
Potencjał standardowy Zn2+/Zn= -0,763V
Potencjał standardowy Pb2+/Pb= -0,126V Stała faradaya 96500C/mol

belpherka · Wysłany: Wto 20:15, 04 Mar 2014 Temat postu:

1. Na katodzie Cu2+ + 2e --> Cu
Na anodzie 2H2O --> O2 + 4e + 4H+
Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Liczysz ile moli Cu przereagowało skoro powstało 0,448dm3 SO2
0,448dm3 SO2-------x moli Cu
22,4dm3 SO2--------1mol Cu
x=0,02mola Cu musiało się wydzielić na katodzie
Liczysz jaki ładunek przepłynął przez katodę skoro powstało tyle miedzi
0,02mola Cu ----------x C
1mol Cu----------------2*96500 C
x=3860C

Liczysz natężenie prądu ze wzoru Q=I*t
I=Q/t=3860/(15*60)=4,29A

Ag+ e --> Ag
Liczysz ile g srebra wydzieli ten ładunek
3860 C-----------x g Ag
96500 C----------108g Ag
x=4,32g Ag

2. E Zn/Zn2+ = E0 Zn/Zn2+ + 0,059/2 * log[Zn2+]
E Pb/Pb2+ = E0 Pb/Pb2+ + 0,059/2 * log[Pb2+]
SEM = E katody - E anody
SEM = E0 Pb/Pb2+ + 0,059/2 * log[Pb2+] - (E0 Zn/Zn2+ + 0,059/2 * log[Zn2+])
Podstawiasz dane i masz po przekształceniach
0,696 + 0,126 -0,763 = 0,059/2 * (log[Pb2+] - log[Zn2+])
czyli
0,059=0,059/2 * log ([Pb2+]/[Zn2+])
czyli po przekształceniu
[Pb2+] / {Zn2+] = 100:1

Teraz zmień tylko stężenie Zn2+ na 5 razy większe i policz SEM

wojtek9 · Wysłany: Wto 21:51, 04 Mar 2014 Temat postu:

Bardzo dziękuję Smile

elektrochemia nie jest moją mocną stroną