kinetynka 2 zadanko sprawdzenie + 1 pytanie

Ani

1. Reakcja rozkładu tlenku azotu (V) na tlenek azotu (IV) i tlen jest reakcją pierwszego rzędu względem substratu.
Oblicz szybość reakcji , jeśli stężenie N2O5 jest rþówne 0,10 mol/dm3, stała szybkości ma wartość 6*10^-4 s^-1

jak rozwiązałam:

2N2O5 ---> 4NO2 + O2

v=kx[N2O5]2

v= 6*10^-4 1/s x [0,10mol/dm3]2 = 0,06*10^-4 mol/dm3*s

czy dobrze robię?

2. Reakcja rozkładu 2N2O5(g) ---> 4NO2(g) + O2(g) jest reakcją I rzędu. W temperaturze 65 stopni Celcjusza stala szybkosci reakcji wynosi k= 5,2*10^-3 1/s. Początkowe stężenie N2O5 wynosi 0,04 mol/dm3. w oparciu o te dane oblicz poczatkową szybość reakcji.

2N2O5 ---> 4NO2 + O2

v=kx[N2O5]2

v= 5,2*10^-3 1/s x [0,04 mol/dm3]2 = 0,00832*10^-3 mol/dm3*s

czy to też jest dobrze?

3. Jedno zadanie rozpoczyna się słowami "Reakcja rozkładu N2O4 przebiega w fazie gazowej...", a w poprzednim (tym co napiasałam powyżej) w indeksach dolnyc napisane są stany skupienia. Czy to w jakiej fazie przebiegają reakcje ma jakieś zaczenie w rozwiązywaniu zadań z kinetyki czy nie jest to istotne

belpherka · Wysłany: Czw 18:45, 13 Mar 2014 Temat postu:

W obu zadaniach jest napisane, że jest to reakcja pierwszego rzędu względem substratu. Rząd reakcji względem substratu to wykładnik potęgi przy stężeniu tego substratu w równaniu kinetycznym. Oznacza to, że skoro reakcja jest pierwszego rzędu względem N2O5 to stężenie N2O5 w równaniu kinetycznym jest do potęgi pierwszej więc tym przypadku równanie kinetyczne wygląda tak v=k*[N2O5]
Podstaw dane i będzie dobrze.
Jeśli chodzi o Twoje pytanie dotyczące stanu skupienia, to musiałabym zobaczyć zadanie ale nie sądzę żeby w zadaniu na poziomie liceum miało to znaczenie.

Ani · Wysłany: Pon 17:24, 17 Mar 2014 Temat postu:

dziękuję. w pierwszym rozumiem muszę bardziej zwracać uwagę co pisze w poleceniu:) w drugim tak już myślałam, że te stany skupienia nie odgrywają na poziomie licealnym większej roli, ale chciałam wiedzieć dobrze:) Tutaj dałam jeszcze 2 przykładowe zadania z tymi stanami skupienia w celu upewnienia i pięknie proszę o ostatecznie potwierdzenie Smile

tu jest napisane słowami jakie stany skupienia:

Reakcja rozkładu N2O4 przebiega w fazie gazowej i jest reakcją I rzędu. W temperaturze 25 stopni Celcjusza stała szybkości tej reakcji wynosi 6*10^4 s^-1. Początkowe stężenie N2O4 wynosi 0,05 mol/dm3. Oblicz początkową szybkość reakcji.

a tu stany skupienia są w indeksach dolnych:

Reakcja rozkładu 2N2O5(g) ---> 4NO2(g) + O2(g) jest reakcją I rzędu. W temperaturze 65 stopni Celcjusza stala szybkosci reakcji wynosi k= 5,2*10^-3 1/s. Początkowe stężenie N2O5 wynosi 0,04 mol/dm3. w oparciu o te dane oblicz poczatkową szybość reakcji.

belpherka · Wysłany: Wto 14:20, 18 Mar 2014 Temat postu:

W takim razie potwierdzam to, co napisałam wcześniej. W tych zadaniach stany skupienia nie są istotne dla ich rozwiązania. Ważne jest to, że są to reakcje I rzędu czyli równanie kinetyczne ma postać v=k*[substrat]
Podstawiasz dane do równania i to wszystko. Pamiętaj żeby szybkość reakcji podać z jednostką mol/(dm3*s)