ogniwa

agakop

Ogniwa stężeniowe. Które będzie katoda które anodą?- to mój największy problem Razz

np. jeśli będę miała CuSO4 oraz ZnSO4 (oczywiście w oddzielnych ogniwach).

I jak policzyć SEM? w sensie wiem, że z tego równania Nernsta, ale nie do końca je rozumiem.

Jeśli patrzę na równia podane na wikipedii : [link widoczny dla zalogowanych]

to: czy w zadaniach trzeba zawszeuwzględniać to E^o które jest na pcozątku?

VanHezz

Anodą będzie zawsze ta elektroda, która ma niższy potencał elektrodowy, czyli ta która ma niższe stężenie elektrolitu.

Chcąc policzych SEM dla ogniwa stężeniowego, musisz własnie obliczyć potencjały elektrodowe ze wzroru nernsta, biąrąc z tablic wartość potencjału standardowego (Eo), a pod [ox] dająć stęzenie molowe jonów metalu w roztworze, a pod [red] dająć 1 bo to elektroda w formie stałej, czyli zredukowana.

Gdy już bedziesz miał potencjały elektrodowe to odejmujesz wiekszy od mniejszego i już.

belpherka

Może dodam tylko jeszcze, że jeśli masz policzyć potencjały półogniw w ogniwie stężeniowym to oczywiście korzystasz ze wzoru Nernsta i musisz uwzględnić wtedy potencjał standardowy czyli Eo. Natomiast jeśli masz policzyć SEM takiego ogniwa stężeniowego, to możesz skorzystać ze wzoru wynikającego ze wzoru Nernsta na SEM takiego ogniwa. Ten wzór to SEM = 0,059/n * log (C1/C2) gdzie C1 i C2 to stężenia jonów w poszczególnych półogniwach przy czym C1>C2. I wtedy nie musisz korzystać z Eo.
I jeszcze jedno. Żeby ocenić, które półogniwo jest katodą a które anodą w ogniwie stężeniowym wystarczy spojrzeć na stężenia jonów w półogniwach. To półogniwo, w którym stężenie jonów jest większe jest zawsze katodą, a to, w którym stężenie jest mniejsze jest zawsze anodą.

agakop

Czyli jeżeli np. mam ogniwo złożone z roztworu CuSO4 o stężeniach:
1. Cm= 0,1 mol/dm^3
2. Cm=1 mol/dm^3

to katodą będzie to o stężeniu 1 mol/dm3?

A jeśli w roztworze byłby ZnSO4,
to tak samo katoda :stężenie 1 mol/dm^3,
a anoda tam gdzie stężenie mniejsze czyli 0,1 mol/ dm^3?

Bo myślałam, że to jest tak jeżeli metal w roztworze jest w szeregu napięciowym za wodorem, czyli jak np. Zn, to ANODĄ będzie roztwór o stężeniu większym, bo będzie "bardziej eletroujemny", przez to że ma więcej jonow o ujemnym potencjale...

belpherka

Jest tak jak napisałam wyżej czyli jeśli masz na przykład ogniwo stężeniowe
Cu/CuSO4 (Cm=0,1mol/dm3//CuSO4 (Cm=1mol/dm3)/Cu
to katodą jest to półogniwo, w którym jest wyższe stężenie elektrolitu a anodą to, w którym stężenie jest niższe. Możesz sobie to policzyć tak jak pisał VanHezz czyli ze wzoru Nernsta
E anody = Eo + 0,059/n * log[Cu2+]
E anody = 0,34 + 0,059/2 * log0,1= 0,3105V
E katody = Eo bo jest to półogniwo standardowe (stężenie jest równe 1mol/dm3)
E katody =0,34V
A ponieważ katoda ma zawsze wyższy potencjał to jak widać katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu elektrolitu.