pH kwasów wieloprotonowych

wojtek9 · Wysłany: Sob 10:15, 15 Mar 2014 Temat postu: pH kwasów wieloprotonowych

Proszę o pomoc w zadaniu: ( nie wiem dlaczego przyjmujemy, że tylko I stopień dysocjacji ma znaczenie w tym przypadku zgodnie z odpowiedziami w Galusie)

W 200ml roztworu znajduje się 4,2g krystalicznego kwasu cytrynowego C6H8O7xH2O. Jakie jest pH tego roztworu?

pKa1=3,1
pKa2=4,8
pKa3=6,4

whirl · Wysłany: Sob 19:04, 15 Mar 2014 Temat postu:

Zauważ, że nie są to stałe, tylko ujemny dziesiętny logarytm z nich.
Np. ph= -log[H+] więc tak samo jest tu: pKa = -log[Ka]
Dlaczego wzieli pod uwagę tylko pierwszą wartość? Jedyne co mi do głowy przychodzi to to, że kolejne stałe są pomijane i jony H+ powstające w kolejnych etapach dysocjacji mają znikome znaczenie ma pH roztworu.