Pilnie proszę o pomoc z pH - proste 3 zadnia

Barbecue

Witajcie
Mam problem gdyż muszę rozwiązać 3 zadania dla kuzyna. Zobowiązałem się mu pomóc a z chemii jestem zupełnie zielony a mój kierunek studiów nie ma nic wspólnego z chemią. Będę bardzo wdzięczny za pomoc

1. Ile NaCl i H2O potrzeba, aby mieć 2 litry roztworu soli fizjologicznej o stężeniu 0,9%?

2. Oblicz pH mieszaniny buforowej, wiedząc, że w 500 cm3 roztworu znajduje się: 0,02 mola kwasu mrówkowego HCOOH oraz 0,08 mola mrówczanu potasu HCOOK. Wartość stałej dysocjacji dla kwasu mrówkowego wynosi Ka=1,8*10-4

3. Roztwór wodorotlenku potasu o stężeniu 0,5mol/ dm3 rozcieńczono 5 krotnie wodą. Oblicz pH roztworu po rozcieńczeniu.

VanHezz

1. Trzeba przekształcic wzór na stęzenie procentowe: ms=Cp*mrozp/100%-Cp => 0,9%*2000g/100%-0,9% = 18,1635g - tyle trzeba rozpuścić w 2l wody.

2. Trzeba zamienić podane ilości moli na stęzenia molowe. CmHCOOH = 0,04mol/dm3, CmHCOOK=0,16mol/dm3.
Wzór na stężenie jonów wodorowych w tym buforze to: [H+]=Ka* Ckwasu/Csoli
[H+]=1,8*10^-4 *0,04mol/dm3/0,16mol/dm3 = 0,45*10^-4 mol/dm3

pH = log1/0,000045 = 4,35

3.
Cm1 - przed rozcieńczeniem=0,5mol/dm3
Cm2 - po rozcieńczeniu = 0,1mol/dm3 = [OH-]

pOH = log1/0,1 = log10 = 1
pH=14-1=13

Barbecue

Ślicznie Ci dziękujemy dobry człowieku. Uratowałeś nam tyłek Wink