Rozpuszczanie kryształu w twardej wodzie

daro666

Ciężka woda wcale aż tak „ciężka” nie jest. Marek chce rozpuścić pamiątkowy kryształ arsenianu (V) kobaltu (II) zawierający 17,7 milimoli , właśnie w ciężkiej wodzie. Oblicz ile milimoli D2O2 musi Marek użyć aby powstał 15-procentowy roztwór. Oblicz, ile razy
większą gęstość mają pary D2O2 w porównaniu z wodorem.

belpherka

Woda ciężka to D2O więc chyba chodzi tu o D2O a nie D2O2.
Jeśli tak to rozwiązać możesz to w taki sposób.
Liczysz masę Co3(AsO4)2 ze wzoru m=n*M
m=0,0177*455=8,0535g
Teraz liczysz ile roztworu 15%-owego możesz uzyskać przy takiej masie substancji rozpuszczonej
mr=ms*100%/Cp=8,0535*100/15=53,69g
I liczysz masę wody ciężkiej
m D2O = mr-ms= 53,69-8,0535=45,6365g
I przeliczasz tę masę wody na mole
n=m/M=45,6365/20=2,28mola=2280mmoli
Jeśli jednak chodzi tu o D2O2 a nie D2O, to w ostatnim działaniu musisz wziąć po prostu masę molową D2O2 czyli 36g/mol a nie masę molową wody ciężkiej czyli D2O tzn. 20g/mol, jak ja to zrobiłam.

Jeśli chodzi o tę gęstość to stosunek gęstości dwóch gazów odmierzonych w jednakowych warunkach jest równy stosunkowi ich mas molowych czyli wystarczy podzielić masę molową D2O (czy też D2O2 Smile

) przez masę molową H2 i to będzie właśnie odpowiedź na Twoje pytanie.