Rozwiążmy Razem Maturę 2014
Idź do strony 1, 2 Następny

Mavcus

Witam,
wychodzę z inicjatywą wspólnego stworzenia klucza do matury z Chemii 2014 na poziomie rozszerzonym, każdy da coś od siebie i pójdzie to nam naprawdę szybko.

Zakładam temat więc zaczynam, jeśli się mylę poprawcie, zrobię edit.

Zad.1

1. promienia atomowego, promienia jonowego?
2. najwyższego stopnia utlenienia

Zad.2 Nie jestem go pewien

P
F
P

Zad.3

a) masa atomowa [u]
b) osiemnastej

VanHezz

Weź ta matura to masakra

1. Tak jest dobrze raczej, a ja jeszcze jak ten kretyn dałem w drugim promienia atomowego, bo myślałem ze jak masa atomowa wzrasta to rozmiary tez Sad

2. P,P,F
3. tez tak mam
4. 0,601*68,9 + 0,399*70,9= 69,7
5. Zn + (1/1)p --> Ga + 2(1/0)n
6. p,4,1
7. Z tym to straciłem czasu, że hoho, a zrobiłem tak:
a) 2Ga + 6H3O+ + 6H2O ---> 2[Ga(H2O)6]3+ + 3H2
b) 2Ga + 2OH- + 6H2O ---> 2[Ga(OH)4]- + 3H2

Dalej ty Wink

belpherka

1. promienia atomowego, promienia jonowego
najwyższego stopnia utlenienia
2. 1P; 2P; 3F
3. masa molowa [g/mol]
Tam było podane, że ma to być makroskopowa wielkość więc masa molowa a nie atomowa
4. Mat. = (68,9*60,1+70,9*39,9) / 100 = 69,7u
Musi być podana jednostka
5. (68/30)Zn + (1/1)p --> (67/31)Ga + 2 (1/0)n
6. p,4,1
7. 2Ga + 6H3O^+ + 6H2O --> 2[Ga(H2O)6]^3+ + 3H2O
2Ga + 2OH^- + 6H2O --> 2[Ga(OH)4]^- + 3H2
8. Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0,2*0,72=0,144g Mg przereagowało
0,144g Mg -------------x moli HCl
24g Mg ----------------2mole HCl
x=0,012mola HCl przereagowało
0,15*0,12=0,018mola HCl było na początku w roztworze kwasu
0,018--0,012=0,006mola HCl zostało po reakcji
Cm HCl po reakcji = 0,006/0,15=0,04mol/dm3
9. H-O-B-O-H
.........../
.........O
......../
.......H
Tak napisałam żeby się nie rozjechało. I oczywiście na każdym atomie tlenu po dwie wolne pary elektronowe.
Atom boru ma tzw. lukę elektronową i może być akceptorem wiązania koordynacyjnego zyskując oktet elektronowy.
10. wiązanie donorowo - akceptorowe
Myślę, że koordynacyjne też może być choć w zadaniu pytali o sposób tworzenia wiązania więc ta nazwa donorowo - akceptorowe jest bardziej adekwatna.
11. Lewisa
12. H3BO3 + 3CH3OH --H2SO4--> B(OCH3)3 + 3H2O
Myślę, że ponieważ nie było nic o podaniu warunków, to bez kwasu nad strzałką też powinno być uznawane.
13. deltaH = deltaH2 + deltaH3 - deltaH1
deltaH= -1411,2-285,8+1560,7=-136,3kJ/mol
Musi być kJ/mol, bo w trzeba było policzyć entalpię molową
14. kwas 1-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy
Myślę, że nazwa kwas 2-hydroksy-3-karboksypentanodiowy też będzie zaliczana.
15. HOOC-CH2-C(OH)(COOH)-CH2-COOH
16. cytrynowy 0 ; 0
iz0cytrynowy 2 ; 4
17. deltaH>0
C3H4(OH)(COOH)3 + 3NaHCO3 --> C3H4(OH)(COONa)3 + 3H2O + 3CO2
18. 21,5g hydratu --------x g soli bezwodnej
286 g hydratu-------------106g soli bezwodnej
x-7,97g soli bezwodnej

7,97g ----------------- x%
121,5g-----------------100%
x=6,6%
19. H3C-CS(NH2) + 2H2O --> H2S + CH3COONH4
20. kolejno
HS^- <=> H^+ + S^2-
H2S <H> 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O
H2O2 + 2I^- + 2H+ --> I2 + 2H2O
27. E=0,06*log!)^-7=-0,42V
jest ; słabszym
28. 0,01dm3 ------x moli
22,4dm3 ----------1mol
x=0,00045mola wodoru powstało
2H2O + 2e --> H2 + 2OH-
x C ------------0,00045mola H2
2*96500C------1mol H2
x=86,85C

Q=I*t
t=Q/I=87s
29. kolejno cykloheksan, chlorocykloheksan i cykloheksen
Nie mam jak narysować Smile

30. egzotermiczna
31. v-k[CH3COOH]*[C2H5OH]
32. CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O
------1mol----------1mol-------------0---------------0
1-x moli----------1-x moli-----------xmoli----------xmoli

4= x^2/ (1-x)^2
x=0,33mola przereagowało
1-0,33=0,67mola zostało w mieszaninie
33. dodanie etanolu, dodanie obojętnej wobec reagentów substancji higroskopijnej
34. I. RCHO
II. RCOOH
III. RCOOR1
IV. RCOONa
35. 3
36. +H3N-CH(CH2-C6H5)-COO-
37. mieszanina stężonych kwasów siarkowego (VI) i azotowego (V)
I. brak zmian
II. mieszanina zabarwi się na żółto
38. cząsteczka kwasu asparaginowego ma dwie grupy COOH i jedną grupę NH2 a cząsteczka lizyny ma dwie grupy NH2 i jedną COOH
39. 1P ; 2P ; 3P

Mavcus

Dziękuję za poświęcony czas:)

VanHezz

Ehh, przez głupie błędy max to 80% Sad

Belpherko, a czy bor w ogóle jest w stanie zaangażować w tworzenie wiązać tę wolną parę elektronową na podpowłoce 1s?

Aha, i dlaczego dodanie katalizatora do tej reakcji estryfikacji nie zwiększy wydajności reakcji? Takim jest przecież H2SO4, który chyba zwiększa wydajność.

I jeszcze jako uzupełnienie podam moje odpowiedzi do pozostałych zadań, mam nadzieje, że dobre:

21. nie, tak
22. F,F,P
23. spolaryzowane, niespolaryzowane, niepolarna, sp2
24.
fioletowy, bezbarwny
bezbarwny, fioletowo-granatowy
25.KMnO4, H2O2
H2O2, I-

belpherka

Nie wiem jak to się stało, bo napisałam wszystkie zadania a teraz dopiero widzę, że nie ma wszystkich:)
21.ZnS nie
CuS tak
22. 1F ; 2F ; 3P
23. spolaryzowanymi ; niespolaryzowane
polarna
sp3
24. I fioletowy roztwór odbarwia się
II. mieszanina zabarwi sie na brunatno
25. I. utleniacz KMnO4 ; reduktor H2O2
II. utleniacz H2O2 ; reduktor KI
Myslę, że odpowiedzi MnO4^- i I^- zamiast KMnO4 i KI też powinny być uznane

Co do Twoich pytań VanHezz, to bor jest akceptorem wolnej pary elektronowej a nie donorem. On ją przyjmuje.
Dodanie katalizatora w reakcji, gdy układ osiąga stan równowagi nie zmienia wydajności reakcji. Powoduje tylko, że reakcja szybciej zachodzi.
I z tego, co widzę masz źle niestety w tym zadaniu z H2O2, bo ta cząsteczka nie jest płaska i dlatego momenty dipolowe się nie równoważą. Zobacz na tym rysunku w arkuszu kąt między płaszczyznami, w których leżą grupy OH. A hybrydyzacja orbitali tlenu to sp3, bo mają po dwa wiązania sigma i po dwie wolne pary elektronowe więc tworzą 4 orbitale zhybrydyzowane czyli to musi być sp3.

VanHezz

No wiem, że jest akceptorem, ale tak się ogólnie zastanawiam czy te "głębsze" elektrony, nie tylko w borze, są w stanie powiązać się z innymi atomami, czy też przywilej ten mają tylko walencyjne.

Faktycznie z tym H2O2 Sad

belpherka

W tworzeniu wiązań biorą udział elektrony walencyjne. Te niewalencyjne nie.

ChDancerB

a w 24. w probówce II jak napisałam że bezbarwny roztwór przyjmuje barwe fioletową ( nie wiedzialam jaka przyjmuje jod w roztworze, teraz juz wiem brunatna,tak?) czy uznaja?

Mavcus

zad.3 nie może być liczba masowa [u]?
zad.9 Czy ma być zaznaczone wiązanie koordynacyjne?
zad.27 zostawiłem w postaci 0,06 log 10 ^-7 czy to będzie 0 pkt?
zad.34 napisałem RCH2COONa i R1OH czy to jest źle?
zad. 37 b) "probówka II pojawia się żółta barwa" musi być słowo mieszanina?

belpherka

3. Twoja odpowiedź jest zła z kilku powodów. Po pierwsze tam miała być wielkość makroskopowa czyli nie masa atomowa a masa molowa a po drugie liczba masowa nie, bo z wykresu było widać, że to nie są liczby całkowite a liczba masowa jest sumą nukleonów w jądrze więc jest zawsze liczbą całkowitą i w dodatku nie ma ona jednostki.
9. Nie do końca wiem o co Ci chodzi, bo w cząsteczce kwasu ortoborowego nie ma wiązania koordynacyjnego. Jeśli natomiast chodzi Ci o to wyjaśnienie, to myślę, że nie musi być użyte akurat dokładnie to określenie, którego ja użyłam. Myślę, że samo sformułowanie, że bor ma lukę elektronową powinno wystarczyć.
27. Ta część zadania jest zdaje się za 1 punkt a w poleceniu jest oblicz więc myślę, że takie zostawienie tego w podanej przez Ciebie postaci będzie uznane za błąd.
34. Prawdę mówiąc nie wiem jak to będzie potraktowane. To też może zależeć od całej Twojej odpowiedzi na to pytanie choć jak dla mnie to symbol R w całym tym schemacie powinien oznaczać tę samą grupę alkilową więc moim zdaniem nie jest dobrze.
37. Myślę, że Twoja odpowiedź jest dobra.

ChDancerB

belpherka

Ocena poprawności jest taka jak sama piszesz czyli w tym przypadku powinno być wg mnie, że barwa zawartości probówki będzie brunatna. Natomiast co będzie uznawane za poprawą odpowiedź tego jeszcze nie wiem. Jak będę wiedziała (myślę, że jutro wieczorem) to napiszę.

belpherka

Niestety odpowiedź, że powstanie fioletowy roztwór w zadaniu 24 (probówka nr 2) jest uznawana za błędną.

ChDancerB

Dziękuje za odpowiedź, no nic -1pkt Sad