stechiometria- zadania

3x3x3x

witam. mam prośbę o wytłumaczenie mi tych zadań:
1) zmieszano równe objętości wodoru i tlenu.Po zakończeniu reakcji i usunięciu powstałej wody pozostało 35dm3 gazu.Podać łączną objętość gazów przed reakcją. (odp. to 140 dm3)
2)w 10dm3 mieszaniny tlenku węgla i tlenu zapoczątkowano reakcję syntezy, w wyniu tego objętość mieszaniny zmalała do 8dm3. Ile % objętości tlenu zawierała mieszanina przed reakcją? (odp.w nadmiarze tlenku węgla to 20% tlenu, a w nadmiarze tlenu to 60 % tlenu)
proszę o szybką odpowiedź, z góry dziękuję Smile

belpherka

1. Jeśli zmieszano jednakowe objętości wodoru i tlenu, to tlen musiał być w nadmiarze, bo 2 objętości wodoru reagują z 1 objętością tlenu (to wynika z równania 2H2 + O2 --> 2H2O)
Jeśli przez x oznaczysz objętość tlenu, który przereagował, to skoro 35dm3 tlenu to nadmiar, to na początku było go x+35 dm3.
W takim razie skoro tlenu i wodoru wzięto po tyle samo, to na początku było 2*(x+35) dm3 mieszaniny.
Z x dm3 tlenu przereagować musiało 2x dm3 wodoru (bo tak mówi równanie) czyli na początku było 2x+x+35 dm3 mieszaniny.
Masz więc równanie:
2x + x + 35 = 2*(x+35)
x=35 dm3 tlenu przereagowało a skoro zostało go 35dm3 to na początku było go 70dm3 i tyle samo wodoru czyli razem 140dm3

3x3x3x

dziękuję za odpowiedź Smile

mam jeszcze jedno zadanie. Ile gramów tlenku siarki (VI) i ile gramów wody zużyje się do sporządzenia 400g 49% roztworu H2SO4?
ja obliczyłam tak : SO3 + H2O --> H2SO4
mr= 400g, Cp= 49%, więc z przekształcenia wzoru i obliczenie masa substancji wynosi 196g, czyli rozumiem, że jest to masa tlenku siarki VI. następnie by obliczyć masę wody użyłam wzoru: ms + masa rozp = mr, czyli mrozp= 400g (mr) - 196 (ms) = 204 (masa H2O). Według mnie odpowiedź powinna być, że użyto 196g tlenku siarki VI i 204g H2O. Natomiast usłyszałam, że jest to niepoprawna odpowiedź. Nie bardzo rozumiem w czym błąd. Proszę o wytłumaczenie Smile

belpherka

Błąd polega na tym, że w swoim rozwiązaniu przyjęłaś, że w otrzymanym roztworze substancją rozpuszczoną jest tlenek siarki (VI) a przecież SO3 reaguje z wodą i powstaje H2SO4, którego stężenie miałaś podane w zadaniu. SO3 już tam nie ma, bo przereagował z wodą.
Liczysz więc tak jak to zrobiłaś masę substancji rozpuszczonej 196g i to jest masa H2SO4 w roztworze.
Teraz liczysz na podstawie proporcji opartej na równaniu reakcji SO3 + H2O --> H2SO4 ile SO3 musiało przereagować skoro powstało tyle H2SO4.
x g SO3 -------------196 g H2SO4
80 g SO3 ------------98 g H2SO4
x=160g SO3 trzeba było użyć do reakcji, bo z tej ilości tlenku powstaje 196g H2SO4
W takim razie wody trzeba było wziąć 400-160=240g

3x3x3x

dziękuję bardzo Smile

bardzo mi się to przydało
natomiast nie mam pojęcia, tak żebym nie robiła więcej takich błędów, jak odróżnić kiedy tak się to rozwiązuje, a kiedy tak, jak napisałam na początku, jaka jest w tym zależność

belpherka

Tak jak ja zrobiłam rozwiązujesz wtedy, gdy zachodzi reakcja między wodą a jakąś dodawaną do wody substancją (np. wtedy, gdy do wody dodano tlenku kwasowego albo zasadowego, który z wodą reaguje albo samego metalu takiego jak sód czy potas, który również reaguje z wodą). Tak jak Ty chciałaś to zrobić rozwiązujesz wtedy, gdy substancja, której dodano do wody z wodą nie reaguje. Musisz więc po prostu zwracać na to uwagę czy substancja, której dodano do rozpuszczalnika nie reaguje z nim, bo jeśli tak, to musisz rozwiązywać tak jak to zadanie.