Stężenie wyjściowe roztworu.

Gość

Cześć mam problem z zadaniem, które zamieszczone jest tu:
[link widoczny dla zalogowanych]

Mógłby mi ktoś z tym pomóc, nikt nie wie jak to rozwiązać a potrzebuje pomocy właśnie w tym zadaniu. Byłabym bardzo wdzięczna.

VanHezz

A więc najpierw obliczyłbym ilość moli jonów OH- zawartych w roztworze wody amonialaklnej. pOH=14-10,87=3,13.

[OH-]=1/(10^3,13)=0,000741mol/dm3 - to w 1dm3, zatem w 0,03dm3 będzie z proporcji 0,000022molaOH-/0,03dm3.

Teraz liczę ilość moli jonów H+ po reakcji:

[H+]=1/(10^4)=0,0001mol/dm3, zatem z proporcji, w 0,05dm3 będzie 0,000005mola H+

Teraz ukadam takie równanie:

-x--0,000022---0,000022---0,000005
nH+ + nOH- ----> nH2O + nH+

nH+ po prawej stronie to jony wodorowe, które nie przereagowały z OH-.

Można zatem zapisać zależność: x-0,000022=0,000005, gdzie x to liczba moli jonów wodorowych znajdujących się przed reakcją w 20cm3.

x=0,000027mol/0,02dm3, a na 1dm3 będzie to 0,00135mol/dm3(c)

c - stężenie zdysocjowanej części elektrolitu.
c0 - stężenie całkowite kwasu, o które pytają.

Układamy układ równań z równań:

{alfa=c/c0
{K=c0*alfa^2/(1-alfa)

{c0*alfa=c => c0*alfa=0,00135
{K-K*alfa=c0*alfa^2

0,0000177-0,0000177*alfa = 0,00135*alfa
0,0013677*alfa=0,0000177
alfa=0,0129 (dziwnie mało)

c0=0,001361/0,0129=0,1047(mol/dm3)

POMYŚL JESZCZE SAMA NAD TYM, POSPRAWDZAJ RACHUNKI ITD.