Szybkość reakcji

murderondancefloor

Reakcja A + 2B --> X przebiega według równania kinetycznego v= k [A] x [B]^2. Początkowe stężenie substratu A wynosiło 7 mol/dm^3, a stężenie substratu B wynosiło 4 mol/dm^3. Oblicz ile razy zmniejszy się szybkość tej reakcji, jeśli stężenie substratu B zmniejszy się do 1 mol/dm^3.

obliczyłam, że przed zmianą szybkość reakcji będzie wynosiła v1 = 112k.
teraz wiem, że v2 = 5,5k, jednak nie umiem do tego dojść. jeżeli stężenie B zmniejszy się do 1 mola, to co będzie ze stężeniem A?

VanHezz

Skoro ubyło 3mole B to ubędzie dwa razy mniej moli A, czyli zostanie 7-1,5 mola A, co wynika z równania kinetycznego.