![Forum www.forchem.fora.pl Strona Główna](http://www.iv.pl/images/10331484582069546609.jpg) |
|
Autor |
Wiadomość |
zupelnieodzera
Dołączył: 26 Lut 2014
Posty: 1
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
|
Wysłany: Śro 15:56, 26 Lut 2014 Temat postu: Wielkość atomu, kształt cząsteczki, wzory strukturalne |
|
|
Banalne zadanie ze zbioru Pazdry, które z jakiegoś powodu mnie przerasta:
(Zadanie 1.25. , Zbiór zadań z chemii do liceów i techników. Zakres rozszerzony. Wydanie X zmienione i uzupełnione. Oficyna edukacyjna Krzysztof Pazdro Sp. z o.o. Warszawa 2012r. ISBN: 978-83-7594-106-7.)
"Na rysunku przedstawiono modele przestrzenne cząsteczek: H20, NH3, HCl, N2O3, O2, CH4. Wymiary kul przedstawiających poszczególne atomy są proporcjonalne do średnicy prawdziwych atomów. Kształt tych modeli ilustruje rzeczywisty kształt cząsteczek. Narysować wzory strukturalne wymienionych wyżej cząsteczek, a następnie odszukać na rysunku model każdej z nich."
Pod spodem znajdują się obrazki z cząsteczkami, których nie będę tu umieszczał.
Moje pytania do tego zadania:
1. Czy dobrze rozumiem, że wielkość atomu zależy od ilości powłok elektronowych czyli atom fransu na takim rysunku byłby większy od atomu litu?
2. "Kształt tych modeli ilustruje rzeczywisty kształt cząsteczek" - jak go poznać, mając do dyspozycji tylko wzór związku?
3. "Narysować wzory strukturalne wymienionych wyżej cząsteczek" - jak go określić mając do dyspozycji wyłącznie wzór?
Post został pochwalony 0 razy
|
|
Powrót do góry |
|
![](http://picsrv.fora.pl/gBlue/images/spacer.gif) |
|
![](http://picsrv.fora.pl/subSilver/images/spacer.gif) |
martaklin
Dołączył: 12 Lut 2014
Posty: 3
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/5
Płeć: Kobieta
|
Wysłany: Czw 0:19, 27 Lut 2014 Temat postu: |
|
|
1. tak
2 i 3
Aby dobrze rysować wzory chemiczne trzeba dobrze umieć budowę atomu. W pierwszej kolejności należy ustalić z jakim rodzajem wiązania mamy do czynienia. W wiązaniach jonowych atom mniej elektroujemny oddaje elektrony atomowi bardziej elektroujemnemu. Natomiast w wiązaniach kowalencyjnych dochodzi do uwspólnienia elektronów.
Na przykładzie wody:
tlen ma 6 elektronów walencyjnych, dąży do uzyskania oktetu, więc uwspólnia z każdym wodorem po 1 elektronie uzyskując oktet. Natomiast wodór w zewnętrznej powłoce posiada jeden elektron, dąży do dubletu i uwspólnia po 1 elektronie z tlenem uzyskując dublet. Tlen nie wykorzystuje w takim razie 4 elektronów dlatego posiada 2 wolne pary elektronowe, więc cząsteczka nie jest liniowa, ma budowę kątową.
Zacznij od rysowania wzorów kropkowych, potem łatwiej narysować wzory kreskowe
Post został pochwalony 0 razy
|
|
Powrót do góry |
|
![](http://picsrv.fora.pl/gBlue/images/spacer.gif) |
|
|
Nie możesz pisać nowych tematów Nie możesz odpowiadać w tematach Nie możesz zmieniać swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz głosować w ankietach
|
fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
gBlue v1.3 // Theme created by Sopel &
Programosy
|