Zadania maturalne 2014 :)

Gajuta

Witam!

Tak jak pisałam, jestem tegorocznym chemiczno-biologicznym poprawkowiczem Smile

Miałam z chemii R 70% i chcę podnieść wynik. Kto jeszcze pisze/poprawia maturę w 2014 roku? Zapraszam do wrzucania zadań do tego tematu. Będziemy mieć wszystko w przysłowiowej "kupie" Smile

Pozwolę sobie zacząć.

1. Poniżej przedstawiono skróconą konfigurację elektronową skandu-21:
Sc = [Ar] 4s^2 3d^1
Podaj wartości wszystkich czterech liczb kwantowych dla tego/tych elektronu(-ów), który(-e) ma/mają najwyższą energię w atomie.

Wiem jak się podaje liczby kwantowe, ale mam problem z wyznaczeniem elektronu o najwyższej energii w atomie. W odpowiedzi zaznaczono, że chodzi o elektron z podpowłoki 3d. Czy ja dobrze rozumuję, że chodzi o to, że trzeba mu dostarczyć o wiele więcej energii jonizacji, aby go oderwać od atomu skandu w porównaniu z elektronami z 4s? Czy to o to chodzi, czy zaczynam zmyślać? Smile

belpherka

Nie zaczynasz zmyślać Smile

Elektrony zapełniają kolejne podpowłoki zgodnie z ich rosnącą energią. Najpierw zapełniasz podpowłokę 4s a później 3d więc energia elektronów na 4s jest niższa niż elektronu na 3d.

Gajuta

Bo, elektrony znajdujące się dalej od jądra atomowego muszą mieć więcej energii, aby się go "trzymać" prawda? Smile

Dziękuję ślicznie za odpowiedź belpherko Smile

Niby znam teorię, ale czasem mi brakuje powiązania jej z konkretnym zadaniem. Bardzo się cieszę, że mamy taki mały substytut naszego chemicalforum.eu Very Happy

manganowa

Zadania maturkowe,dorzucę coś z maturalnie,że zdasz,ma problem:
W czystym tlenie amoniak spala się do azotu wg. równania:
4 NH3(g)+ 3O2(g)-->2N2(g)+6H2o(c)
Odmierzono 13 dm3 mieszaniny amoniaku i tlenu w warunkach normalnych. Objętość gazów po reakcji w tych samych warunkach wynosiła 5,5dm3, a po przepuszczeniu ich przez płuczkę z wodą zmalała do 3 dm3. Oblicz objętość amoniaku użytego do reakcji. Powinno wyjść 8.5dm3. Proszę o pomoc.

belpherka

Skoro objętość po przepuszczeniu gazów po reakcji przez płuczkę z wodą zmalała o 5,5-3=2,5dm3 to oznacza to, że nie przereagowało 2,5dm3 amoniaku (bo tylko amoniak spośród tych gazów rozpuszcza się w wodzie i ten jego nadmiar zostanie pochłonięty przez wodę).
W takim razie łączna objętość amoniaku i tlenu, ktore przereagowały wynosi 13-2,5=10,5dm3
Stosunek objętościowy gazów odmierzonych w jednakowych warunkach jest ich stosunkiem molowym. Z równania reakcji widać, że 4mole NH3 reagują 3 molami O2 więc gdy przereaguje łącznie 7moli NH3 i O2 to przereagują 4mole NH3. Ukladasz teraz proporcję z której liczysz ile moli NH3 przereagowało:
10,5dm3 mieszaniny NH3 i O2 --------------xdm3 NH3
7dm3 mieszniny NH3 i O2-------------------4dm3 NH3
x=6dm3 NH3 przereagowało
A skoro zostało 2,5dm3 NH3 to na początku było go 6+2,5=8,5dm3

agakop

Oblicz długość promieniowania przez wzbudzony do poziomu L, elektron atomu wodoru, gdy powraca on na podstawowy poziom energetyczny.

Czy ktoś mógłby policzyć i podac wynik? Bo podstawiałam do wzoru : 1/lambda= R(1/n1^2- n2^2)

gdzie R= 1.09677* 10^7