zadania z elektrolizy

ChDancerB · Wysłany: Pon 16:00, 24 Mar 2014 Temat postu: zadania z elektrolizy

Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu Smile

1.Jakie reakcje bd zachodziły na katodzie i na anodzie w czasie elektrolizy wodnego roztworu NaCl, jeżeli anoda jest grafitowa a katoda rtęciowa? (czy taka katoda rtęciowa moze się pojawić na maturze?)

2.Ile moli NaOH powstanie podczas elektrolizy wodnego roztworu NaCl prądem o natężeniu 4A w czasie 1 godziny?

3.Jak długo należy przepuszczać prąd o natęzeniu 5A przez 0,25 dm3 0,2 molowego roztworu AgNO3, aby całkowicie wydzielić srebro na katodzie??

belpherka · Wysłany: Wto 14:49, 25 Mar 2014 Temat postu:

1.
Katoda Na+ + e --> Na
Anoda 2Cl- --> Cl2 + 2e
Katoda rtęciowa w przypadku elektrolizy roztworu NaCl może być na maturze. Redukują się na niej jony Na+ bo nadpotencjał wydzielania wodoru na rtęci jest zbyt duży i wodór nie może się wydzielić.

2. Na katodzie podczas elektrolizy NaCl redukuje się woda
2H2O + 2e --> H2 + 2OH-
Liczysz ładunek przepływający przez katodę
Q=I*t
Q=4*3600=14400C
Liczysz teraz ile moli OH- powstaje podczas redukcji na katodzie przy przepływie tego ładunku
14400C -----------x moli OH-
2*96500C---------2mole OH-
x=0,149mola OH- powstanie więc powstanie tyle moli NaOH

3. Liczysz liczbę moli AgNO3 w roztworze
n=Cm*V=0,25*0,2=0,05mola
Na katodzie zachodzi reakcja zgodnie z równaniem
Ag+ + e --> Ag
Liczysz jaki ładunek jest potrzebny żeby wydzielić 0,05mola Ag
0,05mola Ag---------x C
1mol Ag--------------96500C
x=4825C
Liczysz czas elektrolizy ze wzoru na ładunek
Q=I*t
t=Q/I=4825/5=965s