zadanie

aamandaj · Wysłany: Wto 20:12, 18 Mar 2014 Temat postu: zadanie

Zad. Zmieszano 20cm3 roztworu azotanu (v) srebra o stężeniu 1x10-5 mol/dm3 i 30 cm3 roztworu KCl o stęzeniu 5x10-5 mol/dm3. Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń czy po zmieszaniu obu roztworów nastąpiło wytrącenie osadu chlorku srebra.
Ksoagcl=1,6x10-10
Proszę o pomoc Smile

belpherka · Wysłany: Wto 21:12, 18 Mar 2014 Temat postu:

Osad wytrąca się, gdy iloczyn jonowy czyli iloczyn stężeń jonów substancji trudno rozpuszczalnej w roztworze przekroczy wartość iloczynu rozpuszczalności tej substancji. Musisz więc policzyć ten iloczyn jonowy.
AgCl <=> Ag+ + Cl-
Kso = [Ag+][Cl-]
Liczysz więc liczby moli jonów Ag+ i Cl- w roztworach soli, które zmieszano.
n=Cm*V
n Ag+ = 0,02*10^-5 = 2*10^-7mola
n Cl- = 0,03*5*10^-5=1,5*10^-6mola
Teraz liczysz stężenia tych jonów w roztworze po zmieszaniu.
[Ag+]=2*10^-7/(0,02+0,03)=4*10^-6mol/dm3
[Cl-]=1,5*10^-6/(0,02+0,03)=3*10^-5mol/dm3
I liczysz iloczyn jonowy w roztworze po zmieszaniu.
Ij=[Ag+][Cl-]=4*10^-6*3*10^-5=1,2*10^-10
Porównujesz iloczyn jonowy z Kso
Ij< Kso czyli osad się nie wytrąci, bo iloczyn jonowy nie przekroczył wartości Kso.