zapis entalpii proszę o pomoc!;)

dominika6816

hej, mam problem z tym kiedy pisać kJ a kiedy kJ/mol...
Zawsze myślałam, że jak w poleceniu chodzi im o entalpię tworzenia czy spalania (1 mola oczywiście) no to wtedy ma być kJ/mol, a jak jest entalpia reakcji normalnie no to kJ. Tylko robiłam zadania z Witowskiego i nie zawsze mi się jednostki zgadzały z odpowiedziami.
1) oblicz entalpię tworzenia CO
C+ 1/2 O2 -> CO

na podstawie następujących reakcji: C + O2 -> CO2 h1= -393,5 kj/mol
CO + 1/2 O2 -> CO2 H2= -283 kJ/mol

wyszło mi dobrze -110, 5kJ/mol ...w odpowiedziach jest kJ...ale to jest zadanie z matury 2005 i sprawdziłam w kluczu do arkusza i ma być właśnie kJ/mol...czyli błąd w Witowskim?

2) oblicz standardową entalpię reakcji opisanej równaniem
Al2O3 + 3 SO3 -> Al2(SO4)3

znając standardowe entalpie tworzenia
2 Al + 3/2 O2 ->Al2O3 H= -1671 kJ/mol
S+3/2 O2 -> SO3 H= -395,5 kJ/mol
2 Al + 3 S + 6 O2 -> Al2(SO4)3 H= -3437,4 kJ/mol

wyszło mi i w witowskim -579,9 kJ , ale 3 zadanie ma takie samo polecenie tylko trzeba inną metodą policzyć a jednostka kJ/mol:
3) standardowe entalpie tworzenia trzech substancji wynoszą
HCl H= -92,3 kJ/mol
etyn +226,9 kj/mol
CH2=CHCl +35,2 kJmol

oblicz entalpie reakcji addycji chlorowodoru do etynu, biegnącej według równania
etyn+ HCl -> CH2=CHCl
wyszło mi - 99,4 kJ...a w Witowskim jest kJ/mol...

Czy to są błędy w odpowiedziach czy ja po prostu źle napisałam te jednostki, jeśli tak to może mi ktoś wytłumaczyć różnicę?

No i jeszcze jak liczę entalpię parowania/sublimacji etc. to ma być zawsze kJ/mol...?

2 H2(g) +O2(g) ->2 H2O(c) H= -286 kJ/mol H2O
2 H2(g) +O2(g) ->2 H2O(g) H= -242 kJ/mol H2O

W oparciu o przedstawione dane oblicz entalpię parowania wody no i wyszło 44 kJ/mol...w sumie też nie wiem czemu nie kJ.

Uczę się sama w domu dlatego nie mam kogo się zapytać...proszę o odpowiedź.

VanHezz

Zasada jest taka, że jak jest entalpia tworzenia lub spalania, czyli reakcja, w której powstaje tylko jedna cząsteczka(jeden mol) substancji to należy pisać kJ/mol(ale nie jestem pewien czy jest to konieczne, niemniej jednak jeżeli w poleceniu masz słówko entalpia tworzenia to pisz kJ/mol bo tak jest najbezpieczniej). Natomiast przy reakcji, a raczej przy równaniu reakcji, w której powstają dwa mole sub. np. Cl2 + H2 --> 2HCl nie możesz pisać kJ/mol tylko koniecznie kJ.
Dlatego w pierwszym zadaniu najbezpieczniej napisać kJ/mol, tym bardziej że w kluczu, jak mówisz, tak jest. W drugim, mimo że nie jest to reakcja tworzenia, bo produkt nie powstaje z pierwiastków, to dałbym kJ/mol, bo w równaniu masz jeden mol po prawej, ale tak jak mówiłem, nie wiem czy jest to koniecznie, ale dla bezpieczeństwa bym dał. W trzecim tak samo i dałbym kJ/mol.

Przy tej sublimacji masz podane już /mol i dodając te reakcje do siebie i po skróceniu będzie H2O(g)<=>H2O(c). Daj kJ/mol, bo w tej przemianie fizycznej parowania bądź skraplania ulega tylko jedna cząsteczka.

belpherka

Z góry przepraszam, że pewne rzeczy powtórzę po VanHezz"ie ale może troszkę uzupełnię Smile

Entalpia tworzenia i entalpia spalania z samych ich definicji dotyczą 1 mola substancji dlatego ich wartość podaje się w kJ/mol tej substancji, której dotyczą (czyli tej tworzonej lub spalanej). To jest po prostu podobnie jak z masą molową (w g/mol) i masą (w g).
Jeśli więc masz policzyć entalpię tworzenia lub spalania to musisz ją podać w kJ/mol. Nawet jeśli w zadaniu nie będzie podane, że masz policzyć entalpię spalania tylko np. będzie równanie reakcji CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O i polecenie oblicz entalpię reakcji przebiegającej wg tego równania, to musisz zauważyć, że ta entalpia jest entalpią spalania metanu i podać ją w kJ/mol. Jeśli podasz w kJ to będzie to błąd jednostki.
Poza tym możesz podać entalpię w kJ/mol, gdy wszystkie współczynniki w równaniu reakcji wynoszą 1. Możesz ale nie musisz. Możesz ją wtedy podać w kJ.
Natomiast, gdy współczynniki w równaniu są różne, to jeśli nie jest to entalpia tworzenia, spalania czy jakaś inna, która z definicji jest na 1 mol substancji to podajesz ją kJ. Chyba, że napiszesz na mol, której substancji (oczywiście tej, której w równaniu jest 1 mol).
Czyli w zad. 1 w kJ/mol, bo jest to entalpia tworzenia.
W zad. 2 może być tylko w kJ albo w kJ/mol Al2(SO4)3 albo w kJ/mol Al2O3.
W zad. 3 może być w kJ albo w kJ/mol (bo wszystkie współczynniki wynoszą 1).
Entalpie parowania, sublimacji itp. są tak jak entalpie tworzenia czy spalania z definicji na 1 mol substancji więc podajesz je w kJ/mol.

dominika6816

Dzięki wielkie! W sumie rozwiązując zadania to tak rozumowałam, ale te 1 i 3 zadanie wszystko mi pomieszało. 1 okazal sie blad w odp. a w 3 to nie wiedziałam, że jak współczynniki są wszystkie 1 to można dać to i to, logiczne zresztą. ; p teraz wszystko mi się rozjaśniło.

julka8833

W zbiorach Witowskiego jest niestety dużo błędów, także w odpowiedziach.Trzeba uważać i koniecznie sprawdzać z kluczami lub w testach Persony.Są też błędy w datach arkuszy, co utrudnia sprawdzenie odpowiedzi.